Question

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

① 生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

② 提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率

B．充分?jǐn)嚢铦{料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

① 濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

② 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“>”、“<”或“=”）

（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

Answer 1

【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB；（2）①CaCO3、Ca(OH)2 ； ②＜；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

【解析】

試題分析：（1）次氯酸鈣是有氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制備，氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO2)2＋CaCl2＋2H2O；②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2的速率、充分?jǐn)嚢铦{料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解濃度過稀，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)不利，因此AB正確；（2）①電石渣的成分是Ca(OH)2、CaCO3，根據(jù)流程圖，CaCO3不參與反應(yīng)，且CaCO3屬于難溶物，則濾渣中含有CaCO3，Ca(OH)2微溶于水，濾渣中也含有Ca(OH)2；②根據(jù)信息，少量的Ca(ClO3)分解，因此兩者的物質(zhì)的量比值<1：5；（3）根據(jù)溶解度和溫度的圖像，KClO3溶解度受溫度的影響較大，蒸發(fā)濃縮，達(dá)到飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶。