【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關,下列有關說法正確的是
A. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
B. 食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,屬于高分子化合物
C. 棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素
D. “地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂或生物柴油
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【題目】下列關于細胞共性的敘述,正確的是 ( )
A. 呼吸作用都有CO2生成 B. 都含有磷脂和蛋白質
C. 都含有細胞膜和染色體 D. 都含有C、H、O、N、P、Mn等大量元素
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
利用表中元素回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置為__________。
(2)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________,此氫化物的電子式__________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素,它們的原子質量分別為a g和b g,在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%,已知12C原子的質量為w g,則的相對原子質量的表達式為___________,元素R的相對原子質量的表達式為___________________。
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【題目】常溫下,電解質溶液中的下列關系式不正確的是
A.已知A+H2B(過量)HA+HB,則結合H+的能力:HB<A<B2
B.在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a molL1
C.將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.將0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由小到大的順序:
c(Cl)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)
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【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應是 反應(填“吸熱”、“放熱”).
(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率 (填“增大”、“減小”、“不變”),原因是
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響? (填“有”、“無”),原因是 .
(4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”).
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【題目】下列關于物質的量的說法不正確的是
A. 物質的量是國際單位制中的一個基本物理量
B. 物質的量可以用符號n表示
C. 摩爾是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的重要物理量
D. lmolO3含有的臭氧分子數(shù)約6.02×1023
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【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。
(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
①實驗室制NO時,裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為 。
②實驗室制Cl2時,裝置B中盛放的試劑為 ,其作用是 。
(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為 。
②裝置D中的現(xiàn)象為 。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為 。
④某同學認為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學式是 。
(3)NO可用間接電化學法除去,其原理如下圖所示:
①陰極的電極反應式為 。
②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為 。
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【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃
D. 若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1
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