Question

【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下：
（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

Answer 1

【答案】
（1）HNO3溶液；取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
（2）坩堝；酒精燈；泥三角
（3）PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進一步發(fā)生
（4）4PbSO4+6OH﹣=3PbO?PbSO4?H2O+3SO42﹣+2H2O
（5）30
【解析】解：（1）分析流程可知，PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb（NO3）．Pb（NO3）中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，因此X為HNO3 ， 可循環(huán)利用，檢驗硫酸根離子的方法為：取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即證明該晶體中含有SO42﹣ ， 所以答案是：HNO3溶液；取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；（2）測量晶體中結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止 ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算晶體中結(jié)晶水的含量，所以所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器、坩堝、酒精燈、泥三角，
所以答案是：坩堝；酒精燈；泥三角；（3）生成的硫酸鉛難溶于水，覆蓋在固體PbO、PbCO3的表面，阻礙反應(yīng)的進一步發(fā)生，所以答案是：PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進一步發(fā)生；（4）從流程看，硫酸鉛和氫氧化鈉反應(yīng)生成三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：4PbSO4+6NaOH=3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O，離子方程式為：
4PbSO4+6OH﹣=3PbOPbSO4H2O+3SO42﹣+2H2O，所以答案是：4PbSO4+6OH﹣=3PbOPbSO4H2O+3SO42﹣+2H2O；（5）氧化鉛的物質(zhì)的量為： =0.03mol，

PbO2 ～	Na2SO3
1mol	1mol
0.03mol	n

n=0.03mol，V= =0.03L=30mL，
所以答案是：30．