Question

在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率
v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1，試求：（建議用三步分析法解題）
（1）方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x的值．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）．
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1，反應(yīng)生成C物質(zhì)的量=0.1mol?L^-1?min^-1×2L×5min=1mol；
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       2.5    0       0
變化量（mol） 1.5     0.5    0.5x    1
平衡量（mol） 1.5      2     0.5x    1
（1）依據(jù)上述計算結(jié)合反應(yīng)生成的C物質(zhì)的量計算得到x；
（2）反應(yīng)速率=

△c

△t

；
（3）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1，反應(yīng)生成C物質(zhì)的量=0.1mol?L^-1?min^-1×2L×5min=1mol；
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       2.5    0       0
變化量（mol） 1.5     0.5    0.5x    1
平衡量（mol） 1.5      2     0.5x    1
（1）上述計算結(jié)合反應(yīng)生成的C物質(zhì)的量計算得到x，0.5x=1，x=2；
答：方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x的值為2；
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率=

△c

△t

=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/L?min；
答：5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L?min；
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5mol

2.5mol

×100%=20%；
答：5min時B的轉(zhuǎn)化率20%．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是費用速率、轉(zhuǎn)化率的計算應(yīng)用，概念理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡單．