Question

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²．下列有關(guān)說法正確的是
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A．取等體積的HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是HA

B．HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度

C．若兩溶液混合時(shí)：V（BOH）≥V（HA），則混合液中必有c（B⁺）＞c（A^-）

D．若兩溶液混合后所得溶液的pH=7，則混合液中必有c（B⁺）=c（HA）+c（A^-）

Answer 1

分析：常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，HA電離不完全，所以HA為弱酸，BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）=0.1mol/L，所以BOH為強(qiáng)堿．
A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電解質(zhì)在稀釋時(shí)pH變化程度大；
B．酸、堿均抑制水的電離，離子濃度越大抑制程度越大；
C．若兩溶液混合時(shí)：V（BOH）=V（HA），恰好生成BA；V（BOH）＞V（HA），溶液中的溶質(zhì)為BOH、BA；
D．若兩溶液混合后所得溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），利用電荷守恒來分析．

解答：解：常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，HA電離不完全，所以HA為弱酸，BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）=0.1mol/L，所以BOH為強(qiáng)堿．
A．取等體積的HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，則pH值變化較大的是BOH，故A錯(cuò)誤；
B．酸、堿均抑制水的電離，BOH中電離產(chǎn)生的離子濃度大于HA中電離產(chǎn)生的離子濃度，所以BOH抑制水的程度大，即HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度，故B正確；
C．若兩溶液混合時(shí)：V（BOH）=V（HA），恰好生成BA，A^-水解所以c（B⁺）＞c（A^-）；V（BOH）＞V（HA），溶液中的溶質(zhì)為BOH、BA，堿的電離和鹽的電離使c（B⁺）＞c（A^-），故C正確；
D．若兩溶液混合后所得溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（B⁺）=c（A^-），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉電離、鹽類水解等知識(shí)來解答，題目難度中等．