【題目】工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式____________________
(2)某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。
操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃儀器有____,濾渣③含有的單質(zhì)有______。通入氣體⑥的化學(xué)式為______。
(3)若某腐蝕液中含1.5mol·L-1CuCl2、3.0mol·L-1FeCl2、1.0mol·L-1FeCl3,取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅,為充分回收銅,加入①的質(zhì)量最小為______。
【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 漏斗、玻璃棒、燒杯 Cu,Fe Cl2 22.4g
【解析】
(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,據(jù)此分析書寫反應(yīng)的離子方程式;
(2)腐蝕廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅,由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,故應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng),濾液②中含有氯化亞鐵,通入氯氣可以得到氯化鐵;濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵,加入鹽酸,過濾,回收銅,濾液⑤中含有氯化亞鐵,與濾液②合并,制備氯化鐵,據(jù)此分析解答;
(3)由于氧化性Fe3+>Cu2+,故先發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+,然后再發(fā)生反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++Cu,結(jié)合方程式計(jì)算需要加入Fe的物質(zhì)的量和質(zhì)量。
(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
(2)反應(yīng)后的廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅,由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,故應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng),濾液②中含有氯化亞鐵,通入氯氣可以得到氯化鐵,濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵,加入鹽酸,過濾,回收銅,濾液⑤中含有氯化亞鐵,與濾液②合并,制備氯化鐵。操作Ⅰ和Ⅱ都為過濾,用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,濾渣③含有的單質(zhì)有銅、鐵,將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵可以通入Cl2,故答案為:漏斗、玻璃棒、燒杯;銅、鐵;Cl2;
(3)溶液中CuCl2為0.2L×1.5mol/L=0.3mol,FeCl2為0.2L×3mol/L=0.6mol,FeCl3為0.2L×1.0mol/L=0.2mol,為充分回收銅,加入的鐵依次發(fā)生2個(gè)反應(yīng):2 Fe3++Fe=3 Fe2+和Cu2++Fe=Fe2++Cu,要將銅全部回收,加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于(0.2mol×+0.3mol)×56g/mol=22.4g,故答案為:22.4g。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.1molCH4 的質(zhì)量為__________,分子數(shù)為__________(用NA表示,下同),原子總數(shù)為_________。
(2)500 mL 0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,NO3-的物質(zhì)的量的濃度為______________,離子總數(shù)為_____________。
(3)在22 .2g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由O2和O3組成的混合氣體11.2 L,質(zhì)量為20g。此混合物的平均摩爾質(zhì)量是________,混合物中O2和O3的體積之比是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)。
(猜想預(yù)測(cè))
猜想1:Cu與H2O2不發(fā)生反應(yīng);
猜想2:Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2O2作氧化劑。
(實(shí)驗(yàn)探究)
實(shí)驗(yàn)。合蜓b有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液,一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象,10 小時(shí)后,溶液中有少量藍(lán)色渾濁,Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。
(1)通過該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(繼續(xù)探究)
針對(duì)該反應(yīng)速率較慢,小組同學(xué)查閱資料,設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。
資料:Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ,[ Cu(NH3)4] 2+為深藍(lán)色;Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。
裝置 | 序號(hào) | 試劑a | 現(xiàn)象 |
ⅱ | 20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液 | Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡,溶液逐漸變藍(lán),產(chǎn)生較多氣泡 | |
ⅲ | 20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液 | 溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色,產(chǎn)生大量氣泡,Cu表面有少量藍(lán)色不溶物 |
(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中:溶液變藍(lán)的原因是________(用化學(xué)用語解釋);經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是________。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ,為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響,該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大。
a.K閉合時(shí),電壓為x。
b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后,電壓不變。
c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后,電壓增大了y。
該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:_________。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性,導(dǎo)致Cu溶解速率加快。
(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ,實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快,可能的原因是_______。
(5)實(shí)驗(yàn)ⅲ有少量藍(lán)色不溶物,小組同學(xué)加入少量NH4Cl可使其溶解,結(jié)合文字和化學(xué)用語解釋不溶物溶解的原因:________。
(6)基于以上實(shí)驗(yàn),影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鈉的探究實(shí)驗(yàn)。
探究一:鈉與水反應(yīng)
該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體,煤油的密度為 液體物質(zhì)添加完畢后,關(guān)閉活塞A,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,反應(yīng)開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。
若實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.NaOH溶液。
①需______gNaOH。
②配制過程中,所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外,還有______。
③列操作會(huì)使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號(hào))。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線
B.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
探究二:鈉與氯氣反應(yīng)
鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象:劇烈燃燒, 火焰呈黃色且有______生成。
在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2,則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā) 正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋅粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中,試計(jì)算:
(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________;
(2)忽略溶液體積變化體積,反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是__________;
(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液,需用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3濃硫酸_______保留三位有效數(shù)字。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是( 。
A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH<0,經(jīng)20s達(dá)到平衡,生成0.5mol Z。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1
B.將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度減小為0.025mol/L
C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)
D.當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時(shí),證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正a<v逆b
B.T1 K時(shí)平衡體系中加入Ar氣,可使正、逆反應(yīng)速率均增大
C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),=
D.T2 K時(shí)平衡體系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石,請(qǐng)正確回答下列問題。
(1)今有7種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________,屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中,⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”)。
(2)漂白粉中加入鹽酸,可產(chǎn)生氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________,當(dāng)有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下),被氧化的HCl為______mol。
(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示:
其中Ⅰ為化合反應(yīng),Ⅳ是_________反應(yīng),F(xiàn)有以下反應(yīng)模型:?jiǎn)钨|(zhì)A + 氧化物B=單質(zhì)C + 氧化物D(A、B、C、D均為中學(xué)階段常見物質(zhì),反應(yīng)條件已略去),寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①若A為金屬單質(zhì),B為非金屬氧化物:_________________________。
②若A和C均為固體非金屬單質(zhì):_______________________________。
(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下,向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸,無明顯現(xiàn)象,原因是:____________________,加熱后,可能產(chǎn)生的氣體有___________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com