Question

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用

 

（填序號）．B的作用是

 

．
a．堿石灰    b．濃硫酸    c．生石灰    d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先

 

（填I(lǐng)或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學方程式為

 

．該反應(yīng)證明氨氣具有

 

性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是

 

（填裝置序號）．  
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

分析：（1）裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣；B裝置是吸收水蒸氣的作用；
（2）依據(jù)裝置圖分析，先反應(yīng)生成氨氣再加熱裝置C；
（3）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅；
（4）氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸；
（5）依據(jù)氨水溶液中溶質(zhì)為氨氣，結(jié)合物質(zhì)的量濃度概念計算．

解答：解：（1）裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為：a．堿石灰，c．生石灰；B裝置中的堿石灰是吸收水蒸氣，干燥氨氣的作用，
故答案：ac；干燥氨氣；
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，故答案為：Ⅰ；
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學方程式為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；氮元素化合價升高為0價，做還原劑具有還原性，
故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；還原性；
（4）氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸，故答案為：Ⅱ、Ⅲ；
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，溶質(zhì)氨氣物質(zhì)的量為0.1mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
故答案為：0.2．

點評：本題考查了氨氣實驗室制備裝置分析，氨氣性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意氨氣是極易溶于水的氣體，尾氣吸收需要防止倒吸，題目難度中等．