Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、用惰性電極電解飽和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B、將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L^-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．電解生成的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂；
B．亞鐵離子還原性大于溴離子，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先被氧化；先計算出氯氣和溴化亞鐵的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物；
C．溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
D．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余．

解答： 解：A．用惰性電極電解MgCl₂溶液，反應(yīng)生成的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O 

電解  .

Mg（OH）₂↓+Cl₂↑+H₂↑，故A錯誤；
B．標準狀況下112 mL氯氣的物質(zhì)的量為0.005mol，10 mL 1 mol?L^-1的溴化亞鐵溶液中含有0.01mol溴化亞鐵，含有0.01mol亞鐵離子、0.02mol溴離子，由于亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)；0.01mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.005mol氯氣，氯氣恰好與亞鐵離子反應(yīng)，溴離子不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照2：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．