【題目】下列晶體性質(zhì)的比較中正確的是（ ）
A.沸點(diǎn)：NH3＞H2O＞HF
B.熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
D.熔點(diǎn)：SiI4＜SiBr4＜SiCl4

【答案】B
【解析】解：A．均含氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目最多，則沸點(diǎn)：H2O＞HF＞NH3 ， 故A錯(cuò)誤；B．均為原子晶體，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C．白磷、冰均為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，原子晶體的硬度大，則硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，故C錯(cuò)誤；
D．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)：SiI4＞SiBr4＞SiCl4 ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=+92.4KJ/mol
B.H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=﹣92.4KJ/mol
C.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是（ ）
A.有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C.電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D.氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食用低鈉高鉀鹽能夠預(yù)防高血壓, 降低心腦血管疾病發(fā)生率。這里的鈉鉀指的是（　�。�

A.原子B.離子C.元素D.單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是(　　)

A. 原子半徑和離子半徑均減小

B. 氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

C. 單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體

D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫醉鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_ ．
步驟2：加人藥品，打開K1、關(guān)閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的（填編號）．
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)Cr42﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（﹣COOH）的反應(yīng)．其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)D ．
（2）屬于加成反應(yīng)的有（填數(shù)字序號） ．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫出方程式反應(yīng)④ ． F+E ．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是（ ）

A.a通入CO2 ， 然后b通入NH3 ， c中放堿石灰
B.a通入NH3 ， 然后b入CO2 ， c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C.b通入NH3 ， 然后a通入CO2 ， c中放堿石灰
D.b通入CO2 ， 然后a通入NH3 ， c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.飽和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

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