【題目】下列敘述中,正確的是　(　　)

A.乙烷與氯氣在光照條件下生成的氯乙烷中，既有1，1-二氯乙烷，又有1，2-二氯乙烷

B.乙烯分子中所有原子共平面，分子中所含化學鍵為非極性共價鍵

C.乙烯與HBr在一定條件下發(fā)生取代反應可生成溴乙烷

D.苯與溴水在FeBr3作催化劑的條件下生成溴苯

【答案】A

【解析】

A. 乙烷與氯氣取代反應產(chǎn)物很多，其中二氯取代物兩種，A正確；

B. 乙烯分子中碳碳之間的化學鍵為非極性共價鍵，碳氫鍵是極性共價鍵，B錯誤；

C. 乙烯與HBr反應是加成反應，C錯誤；

D. 苯制備溴苯用的是液溴，D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強

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【題目】將1 mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在時與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是(　　)
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成88 g乙酸乙酯
D.不可能生成90 g乙酸乙酯

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【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率 ， N2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率： ．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時間為： ， 第2次平衡的時間為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1=（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)；
④在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因： ，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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【題目】下列化合物可通過單質(zhì)直接化合生成的是（ ）

A. CuSB. NO2C. SO3D. Na2O2

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【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

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【題目】下列關(guān)于聚乙烯的說法正確的是(　　)

A. 聚乙烯是通過加聚反應生成的

B. 聚乙烯具有固定的元素組成，因而有固定的熔、沸點

C. 聚乙烯塑料袋因有毒，故不能裝食品

D. 聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）
（2）實驗室常用加熱KClO3和MnO2的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學方程式：反應結(jié)束后，若要回收催化劑MnO2 ， 需經(jīng)歷的步驟是：溶解→→→干燥
（3）溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．

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