Question

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）

• A、Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-2.92 kJ?mol^-1
• B、Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-18 kJ?mol^-1
• C、Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-73 kJ?mol^-1
• D、Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-0.72 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：向H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1 HCl溶液時，反應(yīng)涉及的離子方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），從能量守恒的角度解答．

解答： 解：100mL 0.4mol?L^-1 Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.04mol，向H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），100mL 0.4mol?L^-1 HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），根據(jù)放出的熱量為2.2kJ，
可知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l）△H=-

2.2KJ

0.04mol

=-55kJ?mol^-1，
設(shè)Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-QkJ?mol^-1，
則0.04Q+0.08mol×55kJ?mol^-1=5.12kJ，解之得Q=18，
所以Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-18kJ?mol^-1．
故選B．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意從能量守恒的角度解答該題．