【題目】一定溫度下，若在恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和，發(fā)生可逆反應(yīng)：，至2min時(shí)容器內(nèi)含有，以下有關(guān)描述正確的是

①達(dá)平衡過(guò)程中，CO和的物質(zhì)的量之比始終保持不變

②達(dá)平衡過(guò)程中，和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變

③內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

④內(nèi)，以表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】B

【解析】

①等物質(zhì)的量的CO和反應(yīng)，反應(yīng)消耗的CO和的物質(zhì)的量不同，在反應(yīng)過(guò)程中，二者的物質(zhì)的量之比不再滿足比值不變，故①錯(cuò)誤；

②達(dá)平衡過(guò)程中，每生成，同時(shí)生成3molFe，二者的物質(zhì)的量之比為4：3，始終保持不變，故②正確；

③內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故③正確；

④固體的濃度可認(rèn)為是一個(gè)定值，則不用固體表示反應(yīng)速率，故④錯(cuò)誤；

綜上所述，②③正確，故B正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

A. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

B. 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C. R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響

D. 在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))，加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是___。

A．裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體

B．提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率

C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液

（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)解釋其生成原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)的，下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到平衡后，升溫或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

D.達(dá)到平衡后，降溫或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)甲組探究與溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①請(qǐng)指出該裝置的不足之處 ______ 、 ______ 。

②與溶液反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，證明洗氣瓶中的已被氧化 ______ 。

(2)乙組探究乙酸乙酯沸點(diǎn)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率

試管Ⅰ

試管Ⅱ

試管Ⅲ

試管Ⅳ

乙酸乙酯

1

V1

V2

V3

V4

3

0

V5

蒸餾水

0

V6

5

2

④請(qǐng)完成上表，其中 ______ ， ______ ， ______ 。

⑤實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點(diǎn)是 ______ ；但不能用飽和溶液替代蒸餾水，其原因是 ______ 。

⑥實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移

C. 電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol·L-1·min-1，以下結(jié)論正確的是（ ）

A.m值為3B.B的轉(zhuǎn)化率為20％

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為____________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學(xué)方程式為________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）____________。

a．碳鏈異構(gòu) b．官能團(tuán)異構(gòu) c．順?lè)串悩?gòu) d．位置異構(gòu)

（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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