Question

鋁和鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到了4.48L氫氣（標準狀態(tài)），若鈉有0.1mol，則鋁的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：根據電子轉移守恒計算鈉反應生成氫氣的物質的量，進而計算Al與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量，再根據電子轉移守恒計算Al的物質的量．

解答： 解：鋁和鈉混合物投入足量的水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，Al再與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，生成氫氣總物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
若鈉有0.1mol，根據電子轉移守恒，Na反應生成氫氣為

0.1mol×1

2

=0.05mol，故Al與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量為0.2mol-0.05mol=0.15mol，根據電子轉移守恒Al的物質的量為

0.15mol×2

3

=0.1mol，
故答案為：0.1mol．

點評：本題考查混合物計算，明確發(fā)生的反應是關鍵，注意根據電子轉移守恒計算，難度中等．