設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是（　 �。�

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間。

B.1 mol的Cu在一定條件下與足量硫粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.3.65 g液態(tài)氯化氫中分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫下5.6 g鐵投入足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

 

C

【解析】二氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與S反應(yīng),2Cu+SCu2S,產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)為+1價(jià),故1 mol Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;3.65 g液態(tài)HCl即為0.1 mol,含有的分子數(shù)目為0.1NA,C項(xiàng)正確;常溫下Fe在濃HNO3中鈍化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　 　)

 

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

 

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①＞②＞④＞③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)

D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是(　　)

A.Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鹽橋中N向Zn電極移動(dòng)

C.電子沿Zn→a→b→Ag路徑流動(dòng)

D.片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變藍(lán)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是(　　)

ABC

DE

A.C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B.A與B形成的陰離子可能有A、A2

C.AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D.A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(　　)

A.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B.C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱

C.Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱

D.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（　 　）

A.0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的離子數(shù)為0.04NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將m1克鋅加入m2克20%的鹽酸中放出n L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2

C.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA

D.120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽(yáng)離子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

第4周期元素由于受3d能級(jí)電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

Ⅰ.第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　;31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn的,原因是　 

　。 

Ⅱ.第4周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

(1)CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一對(duì)孤電子對(duì),C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為　　　　。NH3分子中N原子的雜化方式為　　　　雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是　　　　。 

(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是　　　　。 

(3)圖乙為一個(gè)銅晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。

請(qǐng)按要求填空:

(1)利用B裝置可制取的氣體有　　　　(寫(xiě)出兩種即可)。 

(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ,實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅰ

將氯水滴入品紅溶液

溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

Ⅱ

氯水中加入

NaHCO3粉末

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

 

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理?若不合理,請(qǐng)說(shuō)明理由　　　　。

②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)　 。

(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。 

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟如下:先關(guān)閉止水夾　　　　,再打開(kāi)止水夾　　　　,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是　 。 

③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后,若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>O2,直至試管全部充滿水,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是　　　　(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

A.含H+的溶液B.加酚酞顯無(wú)色的溶液

C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案