【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。

(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2OCu+2HCu2+H2硝酸銀溶液銀3.92L

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖可知,BC是原電池,二氧化鉛是正極,得到電子,電極反應(yīng)式為 PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O,故答案為:PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O;

(2)A中銅電極和正極相連,是陽極,銅失去電子。陰極是Pt,溶液中的氫離子得到電子,所以總的反應(yīng)式為Cu+2HCu2+H2,故答案為:Cu+2HCu2+H2↑;

(3)電鍍時鍍層金屬作陽極,待鍍金屬作陰極,含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液,所以X是硝酸銀溶液,N是陽極,則N是銀,故答案為:硝酸銀溶液;銀;

(4)當(dāng)裝置ACu電極質(zhì)量改變6.4g時,轉(zhuǎn)移電子是6.4g÷64g/mol×2=0.2mol。裝置D中氯化鈉是0.1mol,陰極是氫離子放電,電極反應(yīng)式為:2H+2e===H2,則產(chǎn)生氫氣是0.1mol。陽極是氯離子放電,電極反應(yīng)式為:2Cl2e-=Cl2,氯離子只有0.1mol,故當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol時,氯離子放電完畢,所以陽極還有氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2,由電極反應(yīng)式可得生成氯氣為0.05mol、生成氧氣為0.1mol÷4=0.025mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共計是(0.1mol+0.05mol+0.025mol)×22.4L/mol=3.92L,故答案為:3.92L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是

千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜,久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3),

經(jīng)火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 硫化亞鐵與稀硝酸混合反應(yīng):2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液,滴入幾滴淀粉溶液變藍(lán)色:5I +IO3+6H+3I2+3H2O

C. Ba(OH)2與等物質(zhì)的量 NaHSO4混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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【題目】鐵在一定條件下分別與氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是(

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)2

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【題目】L/mol是哪個物理量的單位

A.摩爾質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.氣體摩爾體積D.物質(zhì)的量濃度

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【題目】0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量。

1)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

2)已知H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)H44kJ·mol1,試計算11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組探究NONa2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計裝置如圖,請回答下列問題:

(1)組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項操作是______。

(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。

(3)反應(yīng)前,用N2將裝置B、CD中的空氣排凈,目的是______;反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個化學(xué)方程式表示)

(4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種雜質(zhì)是______;若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______;為了防止以上情況,可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)

(5)一定條件下,NH4+可以處理含NO2的廢水,生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液,其作用是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將固體X置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)+Z(g);②2Z(g) W(g)+G(g)。達(dá)到平衡時,c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑,工業(yè)上制備方法較多,其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實驗,裝置CCuO的質(zhì)量為8.0 g。

請回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為:_____________________________

(2)裝置D中生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(3)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出,二是:_______________________________。

(4)若測得堿石灰的質(zhì)量增加了a g,則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_______g。

(5)反應(yīng)完畢,裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色,稱其質(zhì)量為6.8 g,且生成的氣體可直接排放到大氣中,則紅色固體是_______,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(6)請你設(shè)計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知:①Cu2O+2H===Cu2+Cu+H2O

限選試劑:2 mol·L1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L1HNO3溶液、10 mol·L1 HNO3溶液

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2:____________

____________

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