【題目】將1molCO和1molNO2充入密閉容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡,發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下,若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是( )
A.1/9B.1/6C.2/9D.1/3
【答案】C
【解析】
根據(jù)“三段式法”進(jìn)行計(jì)算
第一種情況: NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
起始(mol): 1 1 0 0
變化(mol): 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡(mol): 0.5 0.5 0.5 0.5
故此反應(yīng)的平衡常數(shù);
在其它條件不變的情況下,若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中,則兩種情況下平衡常數(shù)不發(fā)生改變。
第二種情況: NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
起始(mol): 2 1 0 0
變化(mol): x x x x
平衡(mol): (2-x)(1-x) x x
平衡常數(shù),解得
因此,平衡時(shí)混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù):,故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有M、N、P、E、F五種金屬,已知:①;②M、P用導(dǎo)線連接并放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡逸出;③N、E用導(dǎo)線連接并放入E的硫酸鹽溶液中,其中一極的電極反應(yīng)式為;④P、F組成原電池時(shí),F發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的還原性順序是( )
A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F
C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有、、、、、中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖。下列說法正確的是
A.A是一種無色、無毒的氣體
B.沉淀F為
C.實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集氣體D
D.往溶液E中通入少量,有沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1 mol CO,控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的( )
A.反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),b容器中v(正)=v(逆)
B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.b中v(正)大于a中v(逆)
D.達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中,不正確的是( )
A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +
C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+2ClO-== CO32-+2HClO
D. Na2CO3溶液處理水垢:CaSO4(s)+CO32(aq)CaCO3(s)+SO42(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。
(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是_________________。氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。操作Ⅰ的名稱為_________。
(3)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會減小,其原因是_______________。
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:____________________。
(5)298K時(shí),向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH,若反應(yīng)后溶液pH=10,此時(shí)Ce3+是否沉淀完全?__________________{列式計(jì)算,已知:Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20,c(Ce3+)-5mol·L-1 視為沉淀完全}。
(6)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑.某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳,雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物,少量難溶性雜質(zhì)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體:
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
回答下列問題:
溶液中含金屬元素的離子是 ______ .
用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是 ______ .
A.氧氣漂液氯氣硝酸
操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為,其目的是 ______ .
操作a和c需要共同的玻璃儀器是 ______ 上述流程中,防止?jié)饪s結(jié)晶過程中水解的措施是 ______ .
如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 ______ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”不考慮硫酸鎳影響: ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e—=2Cl—
D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ⅰ.有下列物質(zhì):①銅;②硫酸鋇固體;③氨水;④氫氧化鈉固體;⑤熔融硝酸鉀;⑥乙醇;⑦鹽酸;⑧金剛石;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
其中能導(dǎo)電的有_______;(填序號,下同)屬于非電解質(zhì)的有_____;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_____;
ⅱ.寫出①H2SO3 ②CH3COONH4在水中的電離方程式:
___________________________________________________________;
___________________________________________________________。
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