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【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是

A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 在35℃時，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的電離是吸熱的

【答案】D

【解析】

A、Kw=c(H+)·c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，從題中的數據可以看出，隨著溫度的升高，Kw增大，所以c(H+)升高，A錯誤；

B、在純水中，c(H+)=c(OH-)，B錯誤；

C、水中的H+和OH-全部來自于水的電離，由于Kw(25℃)＜Kw(35℃)，所以電離度α(25℃)＜α(35℃)，C錯誤；

D、溫度升高，Kw增大，則水的電離是吸熱的過程，D正確；

故合理選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過量空氣有利于SO2轉化為SO3

C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水，氯水顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然腦砂含少量NH4Cl，《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學習小組設計下列步驟制取NH4Cl，并進行天然腦砂含量的測定。請回答相關問題：

步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應制取NH4Cl

（1）裝置A中儀器X的名稱為___；若用濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣，則該反應的離子方程式為___。

（2）C中盛放的試劑是___；要得到干燥純凈的氯氣，按照氣流由左到右的順序，上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫字母表示)。

（3）氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH4Cl和一種無污染的氣體，利用E裝置模擬該反應。氨氣應從___(用小寫字母表示)通入，反應的化學方程式為___；觀察到的現象是___。

步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測定

準確稱取一定質量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進行實驗。

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

（4）為完成NH4Cl含量的測定，請完成下列實驗步驟：

加熱前，稱量H裝置的總質量；當觀察到___現象時，停止加熱，冷卻，___。

（5）如果不用J裝置，測出NH4Cl的含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列說法錯誤的是（ ）

A.向該氯水中通入Cl2，平衡向右移動

B.向該氯水中通入少量SO2溶液的pH減小

C.向該氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大

D.升高溫度，c(Cl2)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算：

（1）室溫下，0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____；加水稀釋到原來的10倍，pH=_____

（2）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；

（3）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（4）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH=___

（5）25時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______色變?yōu)?/span>____色，并____為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定

次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前讀數

滴定后讀數

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

25.31

25.09

依據表中數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_____（保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹（結構式如圖所示）是一種抗瘧疾藥物，該藥在體外細胞水平上對新型冠狀病毒具有抑制作用。查閱相關文獻，科技工作者設計出了磷酸氯喹的一種合成路線。

合成路線如下：

已知：

i.

ii.

iii.有機結構可用鍵線式表示，如CH3CH(NH2)(CH2)3N(CH2CH3)2的鍵線式可表示為

(1)A是一種芳香烴，A→B的反應試劑a_____________________。

(2)B反應生成C的反應化學方程式是____________________________________________。

(3)D的結構簡式為___________________________。

(4)F最多有_____________個原子共平面，F→G反應類型為_____________________。

(5)I是E的同分異構體，寫出任意2種符合下列條件的I的結構簡式是___________________（不考慮立體異構）。

①I是三取代的芳香族化合物，相同官能團的取代位置與E相同（即都含有方框中的部分）。

②核磁共振氫譜線上I除了芳香環(huán)上氫外，還有5組峰，峰面積比3:1:1:1:1。

③I加入NaHCO3溶液產生氣體。

(6)6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉是治療血吸蟲病的藥物。參照上述D→H的合成路線，設計一條由4-甲氧基苯氨和N,N—二異丙基乙二胺為起始原料（其余試劑任選），制備6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉的合成路線_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣燃燒是天然氣應用的重要途徑。下列有關說法正確的是（ ）

A.一定溫度下，反應能自發(fā)進行，該反應的

B.甲烷氧氣堿性燃料電池的負極反應為

C.常溫常壓下，甲烷氧氣燃料電池放電過程中消耗，轉移電子的數目為

D.加入催化劑可使的減小

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