Question

在一定體積pH=1的HCl與HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol?L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)溶液中的Cl^-恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=2．若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是    mol?L^-1．

Answer 1

【答案】分析：向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)氫離子守恒計(jì)算硝酸銀溶液和混合酸的體積，根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)混合酸中硝酸電離出的氫離子計(jì)算硝酸根離子濃度．
解答：解：硝酸銀和混合酸混合后，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前酸的pH=1，反應(yīng)后pH=2，所以 v（AgNO3）=9v（混酸），反應(yīng)時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量等于硝酸銀的物質(zhì)的量，所以c（HCl）=9cmol/L，則鹽酸電離出的氫離子濃度=9cmol/L，反應(yīng)前混合酸中氫離子濃度為0.1mol/L，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為（0.1-9c）mol/L，故答案為：0.1-9c．
點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大．