將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質析出），所得溶液體積為V L，溶質的質量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為（    ）

       A．       B．  C．      D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組，對物質A的組成和性質，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
實驗2：從A的溶液中獲取固體A．
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復燃，殘留黑色固體4.0g．
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復燃的氣體0.28L（標況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質中能發(fā)生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒會轉化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應實驗時，一次完整的操作次序為
acaba
acaba
（填序號，可重復）；
a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測液
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
；
（3）實驗3中
經(jīng)處理
經(jīng)處理
集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實驗3中的分解反應式：
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
；
（5）寫出實驗4中的分解反應式：
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發(fā)生的反應式．
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質量變化來確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質量變化來確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫編號）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
方案一準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號），①中的進氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案
將樣品與過量水反應，測產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過量水反應，測產(chǎn)生O2的體積
．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省重點中學高三下學期開學質量檢測化學試卷 題型：實驗題

（16分）某興趣小組，對物質A的組成和性質，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應；現(xiàn)象：火焰呈綠色。
實驗2：從A的溶液中獲取固體A。
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復燃，殘留黑色固體4.0g。
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復燃的氣體0.28L（標況下）。
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質中能發(fā)生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒會轉化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定。
②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應實驗時，一次完整的操作次序為     （填序號，可重復）；
a.灼燒           b.用鹽酸清洗鉑絲        c. 用鉑絲蘸取待測液     
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？                          ；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、                       ；
（3）實驗3中經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過      ，然后用排水法收集氣體。
（4）寫出實驗3中的分解反應式：                              ；
（5）寫出實驗4中的分解反應式：                              ；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發(fā)生的反應式。        。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

 你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質。

丙同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質。

丙該同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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