Question

【題目】25℃時(shí)，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.向濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）
C.0.1 molL﹣1CH3COOH溶液和0.1 molL﹣1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.0.1 molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL﹣1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．向濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鈉離子不反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得c（Na+）＞c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B．pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合時(shí)，醋酸有剩余，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒判斷c（CH3COO﹣）＞c（Na+），所以c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣），故B正確；
C．等濃度、等體積的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），鈉離子不反應(yīng)，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），如果二者等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，NaOH體積應(yīng)該稍微過量，銨根離子水解，所以離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正確；
故選BD．