【題目】一種全天候太陽(yáng)能電池光照時(shí)的工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是(

A.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

B.光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+e-+H2O=VO2++2H+

C.光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移1mol電子,有2molH+b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移

D.夜間時(shí),該電池相當(dāng)于蓄電池放電,a極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】AC

【解析】

A.硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能,是物理變化,而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,兩者原理不同,故A錯(cuò)誤;

B.光照時(shí),b極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+,故B正確;

C.原電池中氫離子向正極移動(dòng),所以氫離子由b極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室,而每轉(zhuǎn)移1mol電子,有1mol氫離子由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子膜向a極區(qū)遷移,故C錯(cuò)誤;

D.夜間無(wú)光照時(shí),相當(dāng)于蓄電池放電,a極的電極反應(yīng)式為:V2+-e-=V3+,發(fā)生氧化反應(yīng),是負(fù)極,是電子流出的一極,故D正確;

答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

C.4.6g C2H6O中含C-H鍵數(shù)為0.6NA

D.1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數(shù)目約為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=2AB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( 。

A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B.a=5,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

D.a5,則AB都是弱酸且A的酸性>B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,AB、CD、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1 D溶液的pH1325)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說(shuō)法正確的是

A. X、YZ、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價(jià)為+6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為________________________,此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D)導(dǎo)出,制得的氧氣從出口________ (填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D)導(dǎo)出。

(3)通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________ 。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol·L-1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是(

A.

B.

C.

D.c(H+)·c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy(   )

A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素。相關(guān)信息如下:

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽(yù)為“太空金屬”,也有“生物金屬”之稱(chēng),其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)YX3中心原子的雜化軌道類(lèi)型是________________,離子化合物YX5的電子式是_________

(2)COY2屬于等電子體,1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是________個(gè)。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如圖)。

制備A的化學(xué)方程式是_________________________________________

A晶體中,Z的配位數(shù)為_______________;

A晶體中,若將Z元素置于立方體的體心,Ba元素置于立方體的頂點(diǎn),則O元素處于立方體的______________。

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為______________。R2O的熔點(diǎn)比R2S________(填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如圖),若晶胞棱長(zhǎng)為540.0 pm,則晶胞密度為___________________________g·cm3(列式并計(jì)算)。

。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為:___________;中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_____(填化學(xué)式)。

2中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

3A的化學(xué)式是________,裝置A________極區(qū)產(chǎn)生。

4ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

研究表明:若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_______________________________

5NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量_______(填相同、不相同或無(wú)法判斷)

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