【題目】實驗室配制 500mL 0.2mol/L NaOH溶液,在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號),除圖中已有儀器外配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

具體過程如下:

計算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____;

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 23 次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;

③用托盤天平稱量 NaOH 固體;

NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中;

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,并____________;

⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑦將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_____cm 時,改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;

試回答下列問題:

(1)填寫上述過程中的空白;

(2)上述過程的正確順序為___________填步驟序號);

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________

(4)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L,原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體;

B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水;

D、稱量時所用的砝碼生銹;

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;

F、定容時俯視刻度。

【答案】C玻璃棒、燒杯4g500mL容量瓶冷卻到室溫1~2膠頭滴管①③⑤④②⑦⑥檢查是否漏水AE

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有:一定規(guī)格的容量瓶,托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,量筒等,肯定用不到分液漏斗;根據(jù)圖示,還缺少的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯;500mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g;轉(zhuǎn)移時,將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;稱量好的氫氧化鈉需要在燒杯中溶解,并冷卻到室溫;定容時,將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下1~2cm 時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;故答案為:C;玻璃棒、燒杯;4g;500mL容量瓶;冷卻到室溫;1~2;膠頭滴管;

(2)配制溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。正確順序為①③⑤④②⑦⑥,故答案為:①③⑤④②⑦⑥;

(3)容量瓶口部有塞子,使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水,故答案為檢查是否漏水

(4)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L,濃度偏低。A、氫氧化鈉具有吸水性,使用濾紙稱量 NaOH 固體導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,濃度偏低正確;B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,導(dǎo)致溶液的體積偏小濃度偏大,錯誤;C、容量瓶中原來有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積對濃度無影響,錯誤;D、稱量時所用的砝碼生銹導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉偏多,濃度偏大,錯誤;E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌導(dǎo)致氫氧化鈉的量偏少,濃度偏低,正確;F、定容時俯視刻度導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏大,錯誤故選AE。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是( )

A. 甲烷與氧氣的反應(yīng) B. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題。

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式______________。

(2)Fe元素位于周期表的________區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,原子數(shù)目和價電子總數(shù)相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________________(填化學(xué)式)。

(3)CH4C2H2中,碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4離子的空間構(gòu)型為________

(5)B、C、D、E原子相互形成的常見化合物分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為______________________(任寫1)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】易混易錯題組

有機物的命名與結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式的書寫

Ⅰ、官能團能體現(xiàn)有機物的特殊性質(zhì),認識下列有機物的官能團。

(1)的物質(zhì)類別是_______________

(2)中的官能團名稱是_______________

(3) 非諾洛芬中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式是__________

Ⅱ、給下列有機物命名或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)簡式:

(1)______________________________________

(2)_______________________________

(3)______________________________________

(4)2甲基4乙基庚烷______________________________________________

(5)2,4,6三硝基甲苯___________________________________________

(6)C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,則A的化學(xué)名稱為_________________。

(7)_____________________________

III.寫出下列化學(xué)方程式

(1)2-丁烯與溴水____________________________________

(2)CaC2→乙炔_____________________________________

(3)苯的溴代________________________________________

(4)2-溴丙烷的消去反應(yīng)_________________________________

(5)苯乙烯加聚_________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A.HCl和蔗糖溶于水B.水晶和干冰熔化

C.硫單質(zhì)的升華與H2S的分解D.NaF和氧化鈉分別受熱熔化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯,振蕩后靜置,出現(xiàn)下列現(xiàn)象,正確的結(jié)論是(  )

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>

(1)氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.

已知:①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1; ②H2的熱值為50.2kJ·g1

則甲烷部分氧化生成CO2H2的熱化學(xué)方程式為___________________________________;該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________。

(2)Bodensteins研究了如下反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ/mol716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

X(HI)

1.00

0.910

0.850

0.815

0.795

0.784

X(HI)

0.00

0.600

0.730

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為:___________。

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為v=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),若k=9.00min-1,在t=20min時,v=__________min-1(保留三位有效數(shù)字)

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v~x(HI)v~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。在上述平衡基礎(chǔ)上,緩慢升高到某一溫度,反應(yīng)重新達到平衡,請在下圖中畫出此過程的趨勢圖。______________

(3)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4-Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時負極Al的電極反應(yīng)式為______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是( )

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,重新達平衡時轉(zhuǎn)化率減小

C. 達平衡時,甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時,甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一,其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可),“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價是__________________。

(3)該工藝流程圖中,第二次加入氨水后,反應(yīng)的離子方程式為________________________

II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程:

(4)在濾液I中加入廉價的熟石灰,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)“氧化”反應(yīng)較多,其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化,氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成,則水溶液中FeS 與Cl2 反應(yīng)的離子方程式為________________

(6)試劑X 為過量鐵粉,其作用是________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案