Question

3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ•mol^-1氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0　則石墨比金剛石穩(wěn)定
• C． 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
• D． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁     2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
B．物質具有的能量越低，物質越穩(wěn)定；
C．在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，中和熱的單位是kJ/mol，但熱量的單位是kJ；
D．用蓋斯定律得到一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)這個過程是放熱來確定焓變的大小．

解答 解：A．選項中生成的水是氣體，應該是液態(tài)水，所以不能得出氫氣的燃燒熱是241.8 kJ/mol，故A錯誤；
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，反應是吸熱反應，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C錯誤；
D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ①，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂ ②，①-②得到：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₁-△H₂，一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應，焓變是負值，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度中等，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握化學反應與能力變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．