【題目】用下列實驗方案不能達到實驗目的的是(

A. A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. B裝置——檢驗乙炔的還原性

C. C裝置——實驗室制取溴苯D. D裝置——實驗室分離COCO2

【答案】B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮,一氧化氮不與水反應,所以可以用此裝置制取一氧化氮,故A正確;

B.用此法制取的乙炔氣體中常混有硫化氫等,硫化氫具有還原性,也能使高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤;

C.C裝置,有分液漏斗,可以通過控制液溴的量控制反應,裝有四氯化碳的試管可用于除液溴,燒杯中的液體用于吸收溴化氫,倒置漏斗可防倒吸,此裝置用于實驗室制取溴苯,故C正確;

D.二氧化碳可以先被堿液吸收,在球膽中收集一氧化碳氣體,再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液,二氧化碳即可放出,可以用于分離一氧化碳和二氧化碳,故D正確。答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3主要實驗流程如下:

已知:① 氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應;

N2H4·H2O有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。

⑴從流程分析,本流程所用的主要有機原料為_______________(寫名稱)。

⑵步驟制備NaClO溶液時,若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3,且兩者物質(zhì)的量之比為51,該反應的離子方程式為____________________。

⑶實驗中,為使步驟中反應溫度不高于40 ℃,除減緩Cl2的通入速率外,還可采取的措施是_________________。

⑷步驟合成N2H4·H2O(沸點約118 ℃)的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CONH22](沸點196.6℃)水溶液在40℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。

使用冷凝管的目的是_________________。

滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是______________________________;

寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式________________________________

步驟制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3、SO32pH的分布如圖所示)。

邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2pH值為____(取近似整數(shù)值,下同);

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。

據(jù)圖回答下列問題:

(1)寫出A、CD的結(jié)構(gòu)簡式:

A________,C________D________。

(2)寫出①②兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:

________________________________(反應類型____________)。

________________________________(反應類型____________)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。

1Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

Ti2基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____

HB、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

2)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____

3)水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4離子,而是[Ti(OH)2(H2O)4]2離子,1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2σ鍵的數(shù)目為____

4)氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu),某碳氮化鈦化合物,結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子,則此碳氮化鈦化合物的化學式是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A. 0.1molCH40.1molCl2充分反應,生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA

B. 7.8gNa2SNa2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C. 18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D. 25℃時,KspAgI=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖,試回答問題。

(1)s電子云輪廓圖呈________形,每個s能級有________個原子軌道;p電子云輪廓圖呈________狀,每個p能級有________個原子軌道,其能量關(guān)系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn+1,原子中能量最高的是________電子;元素X的名稱是____,它的氫化物的電子式是________。

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn-1npn+1,那么Y的元素符號應為________,原子的電子排布圖為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。(已知:BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃;硝基苯的密度比水大。)請回答下列問題:

實驗Ⅰ:制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→__________→F→D→I;其中裝置E的作用是______。

2BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧,請寫出該反應的化學方程式____。

3)能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是_____。

實驗Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②~④二次,達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。

已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____,步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為_____。

5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_______

6)下列操作,可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為 a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO , X裝置的優(yōu)點為___________________________________

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是____________,然后進行其他操作,當Z中有一定量液體生成時,停止實驗。

(4)已知:ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。

①設計實驗證明 HNO2是弱酸:_____________。(僅提供的試劑:1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知: Ag2CrO4為磚紅色固體; Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) = 0. 4 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol SO3,達到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D. 保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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