可逆反應2S02（g）+O2（g）?2S03（g），如果υ（S02）=O.05mol/（L?s），用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內發(fā)生反應，則2s后SO3的濃度為（　�。�
A、0.001mo1/L
B、O．1mol/L
C、O．01mol/L
D、0.6mol/L
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；
再根據(jù)各物質的濃度變化之比等化學計量數(shù)之比進行計算．
解答： 解：△c（S02）=υ（S02）×t=O.05mol/（L?s）×2s=0.1mol/L，△c（S03）=△c（S02）=0.1mol/L，故2s后SO3的濃度為0.1mol/L，
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

每次操作焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（　�。�
A、稀硫酸
B、NaOH溶液
C、Na2CO3溶液
D、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：
①銅與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO3（�。�
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列有關說法正確的是（　　）
A、制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B、制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C、三種方案中，第③方案最經(jīng)濟環(huán)保
D、三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干方法來制取CuSO4?5H2O
B、用濕潤的pH試紙來檢驗溶液的pH值
C、用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質
D、用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B、0.5mol C3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D、1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（　�。�
A、AB2
B、EF2
C、XYZ3
D、AB

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氣體甲通入液體乙中得一混合液，取一定質量的該混合液進行完全燃燒實驗，生成CO2、H2O的質量與甲氣體在混合液中質量分數(shù)關系如圖所示，甲、乙組合正確的是（　�。�
A、乙烯  環(huán)己烷
B、甲烷  苯
C、乙炔  苯
D、乙烷  乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的個數(shù)比為2：9，則混合物中Al3+和K+的個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（某同學配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液．
（1）該同學在實驗過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管
 
．
（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的
 
（填選項字母）之間．

A．①與②B．②與③C．④與⑤D．⑤與⑥
（3）該同學應稱取NaOH固體
 
g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小
 
（填小寫字母），
并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項
 
（填大寫字母）
附表：砝碼規(guī)格
a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5

（4）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
（填序號）
A．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

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同步練習冊答案