【題目】下列關于脂質的敘述中錯誤的是 （ ）

A．脂肪是重要的儲能物質，同質量的脂肪中含有比糖類更多的能量

B．脂質中的磷脂是構成細胞膜的主要成分之一

C．有的脂質可以由內分泌腺分泌，如性激素

D．膽固醇對生命活動具有一定的調節(jié)作用，所以它既是脂質也是激素

【答案】D

【解析】同糖類相比較，脂肪含有的C、H比例高，含O少，故氧化分解脂肪比氧化分解等量糖類物質，需要消耗的氧氣更多，A正確；脂質中的磷脂構成細胞膜的重要成分，B正確；性激素屬于固醇類，故有的脂質可以由內分泌腺分泌，如性激素，C正確；固醇類物質包括膽固醇、性激素和維生素D，但膽固醇不是激素，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼位于ⅢA族，三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑。

查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②；③硼能與氫氧化鈉溶液反應（與鋁性質相似）。

設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼

（1）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應可以代替A裝置中的反應，請寫出高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應的離子方程式___________________________________。

（2）E裝置的作用是______________________；如果拆去B裝置，可能后果是___________________。

（3）實驗中可以用一個盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式：___________。

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_______(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈；②先點燃D處酒精燈，后點然A處酒精燈；③同時點燃A, D處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_________(填化學式)溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖。下列關于莽草酸的說法正確的是

A. 莽草酸分子式為C7H10O

B. 莽草酸分子中含有兩種官能團

C. 一定條件下莽草酸可發(fā)生取代、加成、氧化反應

D. 1mol莽草酸最多能和4mol NaOH發(fā)生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L-1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請回答下列問題：

（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為________________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________。

（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________。為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

（6）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應:___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A. 金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2O

B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合后加熱，產生氣體：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D. 碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在迎接“綠色校園”的主題活動中，小明同學提出下列倡議，不可采納的是（ ）
A.提倡綠色出行
B.提倡使用無磷洗滌劑
C.提倡使用一次性塑料袋
D.提倡垃圾分類和回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1molL﹣1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH﹣）/C（NH3H2O）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a molL﹣1 ， 則C（SO42﹣）= ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：；
所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因 ， 所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定。

（1）寫出儀器名稱：A______，B______。

（2）取20.00 mL上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I－和IO3－完全反應。再以淀粉為指示劑，用2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定，當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－）

①判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現(xiàn)象是______。

②計算該干海帶中碘的質量分數(shù)______。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH＜0，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( )
A.增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
B.通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動
C.增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D.其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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