【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.室溫下，0.001 molL﹣1的醋酸中由水電離的c（H+）=10﹣11molL﹣1
B.Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X為HCO3﹣ ， 則b=2
C.某溫度下，濃度均為0.01molL﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12
D.向0.1molL﹣1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減小，PH增大

【答案】B
【解析】解答：A．醋酸為弱酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小于0.001 molL﹣1 ， 則氫氧根離子的濃度大于10﹣11molL﹣1 ， 所以c（H+）＞10﹣11molL﹣1 ， 所以A錯誤； B．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣），若X為HCO3﹣ ， 則b=2，所以B正確；
C．溫度不知道，則Kw的數(shù)據(jù)不知，氫氧化鈉溶液中c（H+）= ，所以無法計算NaOH溶液的pH，所以C錯誤；
D．向0.1molL﹣1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，抑制銨根離子的水解，則c（NH4+）增大，加濃鹽酸，氫離子濃度增大，pH減小，所以D錯誤．所以選B．
分析：本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度的計算，注意酸、堿、鹽溶液中氫離子和氫氧根離子的計算方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2L﹣2 ．
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于 ．
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程． 【實驗】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3： 推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測2：；
推測3．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子

檢驗方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象表達正確的是（ ）

A.濃硫酸的稀釋
B.過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
C.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D.微粒電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 通過盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去甲烷中的少量乙烯

B. 石油的分餾和煤的干餾都發(fā)生的是化學變化

C. 碘水和新制的Cu(OH)2懸濁液都可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液

D. 制取乙酸乙酯時，將產(chǎn)生氣體的導管口伸入飽和Na2CO3溶液中可提高吸收效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（ ）

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣
B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應(yīng)
C.X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣
D.沉淀I是Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對圖象描述正確的是（　�。�
A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�
A.該溫度高于25℃
B.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C.水電離出來的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是( )

A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳

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