精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 在沉淀池中應先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體

B. 該反應原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經冷卻結晶后可得氯化銨晶體

【答案】B

【解析】

A.氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體可更多地轉化為HCO3-，故A正確；

B.該反應原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，可將CO2通入沉淀中循環(huán)利用，故X為CO2，故C正確；

D.在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，增大了銨根離子的濃度，使氯化銨更多的析出，經冷卻結晶后可得氯化銨晶體，故D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計的位置都不相同

B. 向苯溴代實驗后的溶液中加水，可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層

C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗，可以向鹵代烴水解后的產物中直接滴加溶液

D. 乙醇與濃硫酸反應所制得的氣體通入到溴水中，若溴水褪色即可證明有乙烯產生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料的合成路線如下：

已知：

①++

②化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。

（1）下列說法正確的是______

A C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B 反應Ⅱ、Ⅲ的原子利用率為100%

C 1molE與足量的金屬鈉反應，最多可生成22.4L的H2

D 塑料PC的合成中CH3OH可以循環(huán)使用

（2）反應Ⅳ的反應類型為______，F的結構簡式為______

（3）反應Ⅳ的化學方程式是______

（4）寫出同時滿足下列條件的的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）______

a 屬于酯類 b 能發(fā)生銀鏡反應

（5）已知：以D與乙酸為其實原料合成，無機試劑任選，寫出合成路線（注：合成路線示意圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3）______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質能導電的是___，屬于電解質的是___。

①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）0.5molCH4的質量是___g，在標準狀況下的體積為___L；

（3）8.4g氮氣和9.6g某單質Rx所含原子個數相同，且分子個數之比為3：2，則x的值是___，R的摩爾質量是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是______________________________。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________________________________。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

（4）裝置①、⑤的作用是______________________________。

（5）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象：取少量晶體溶于蒸餾水，___________________________________。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

（6）滴定中使用的指示劑是______________，達到滴定終點時的現象為__________。

（7）樣品中NaClO2的質量分數為______________(用含m、c、V的代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

（1）通過計算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率a1=_____ %，反應平衡常數K =___________。

②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率a2 _____________a1，該反應的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是 _____ （填標號）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，請計算

⑴當b=1，a=2時，溶液中產生沉淀的質量是___________g

⑵當b=2.5a時，溶液中產生沉淀的質量是__________________g（用a或b的表達式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3質量之比為________，氧原子個數之比為________。

（2）在標準狀況下，14g某氣體的體積為11.2L，則該氣體的相對分子質量是______________。

（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－離子完全氧化為SO42－，則Mn元素被還原后的化合價是________（填選項）。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案