【題目】鋁是一種活潑的金屬,在高溫下能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。該反應(yīng)中___________(填化學(xué)式)是還原劑,_____________(填化學(xué)式)氧化劑。當(dāng)2molFe2O3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移了 ____________ mol電子。
【答案】Al;Fe2O3;12.
【解析】
該反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,所以Al是還原劑、Fe2O3是氧化劑,該反應(yīng)中如果有1mol氧化鐵參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移6mol電子,所以有2mol氧化鐵參加反應(yīng)時(shí)有12mol電子轉(zhuǎn)移,故
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電池總反應(yīng)為:N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲
C. 當(dāng)甲電極上有lmol N2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)
D. 電池正極方程式為:O2 + 4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:1 的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:
已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):
③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全。
請(qǐng)回答:
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為___________。
(2)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時(shí),生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。
(4)“氟化除雜”時(shí),若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化結(jié)晶”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過(guò)濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為( )
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),對(duì)生產(chǎn)、科研等具有重要意義
(1)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見(jiàn)的三種冠醚,其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用,并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+計(jì)與X的空腔大小相近,恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi),且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。
a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為___________;
b.W中Li+與孤對(duì)電子之間的作用屬于___________(選填字母標(biāo)號(hào))
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是
②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但不能與Li+計(jì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。
③烯烴難溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z,氧化效果明顯提升。
i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________,H-O鍵鍵角___________(填“>”“<”或“=”)109°28′
ii.已知:冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后,烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。
(2)甲烷是重要的清潔能源,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm。
①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋?zhuān)淅碛墒?/span>___________;
②甲烷分子的配位數(shù)為___________;
③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
④甲烷晶體的密度為___________(g·cm-3)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)2C(g)+ 2D(s)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號(hào))。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、50mL量筒,應(yīng)選用____mL量筒最好。若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無(wú)影響)。
②配制時(shí)所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:_________。
③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號(hào))。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)組成的混合物應(yīng)用圖裝置進(jìn)行分離的是
A.水與乙醇
B.KNO3與NaCl
C.CaCO3與H2O
D.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
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