用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．含有NA個氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標況下0.5mol氫氣的體積為11.2L；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子、1mol硫原子，總共含有3mol原子；
C．35.5g氯氣的物質(zhì)的量為
35.5g
71g/mol
=0.5mol=0.5mol；
D．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．含有NA個氫原子的氫氣，其物質(zhì)的量是0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積為11.2L，故A正確；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為：
64g
64g/mol
=1mol，1molSO2中含有2molO原子、1molS原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；
C．35.5g Cl2的物質(zhì)的量為：
35.5g
71g/mol
=0.5mol，0.5mol氯氣中含有的分子數(shù)為0.5NA，故C正確；
D．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下水、乙醇、三氧化硫、氟化氫等的狀態(tài)不是氣體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
驗證Na和水反應(yīng)放熱
B、
將溶液定容到100mL
C、
分離酒精和水
D、
檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度、體積都相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將（　�。�
A、顯酸性B、顯中性
C、顯堿性D、無法確定酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO4與過量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應(yīng)，下列有關(guān)圖象正確的是（　�。�
A、
表示反應(yīng)進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化
B、
表示反應(yīng)進行過程中氣體密度的變化
C、
表示反應(yīng)達到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D、
表示反應(yīng)達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，在密閉容器中反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （吸熱反應(yīng)）達到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化，及平衡移動狀況，則改變的條件是（　�。�
A、增加CO濃度B、增大壓強
C、升高溫度D、增加水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如下表：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375

（l）反應(yīng)②是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時v正
 
v逆（選填“＞”“＜”“=”）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 
．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強不變
B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變
（5）-定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸．室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合．若溶液顯中性，則a
 
b（選填“＞，＜”“=”）．若c（Na+）＜c（CH3COO-），則溶液顯
 
性（選填“酸”“堿”“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水體植物富營養(yǎng)化污染．水中的氨在微生物的作用下，可發(fā)生以下一系列變化：A、NH3+O2→HNO2+H2O（未配平）；B、2HNO2+O2→2HNO3，回答以下問題
①配平反應(yīng)A并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
NH3+
 
O2→
 
HNO2+
 
 H2O
②反應(yīng)B中被氧化的元素是
 
．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法之一．某工廠排放的污水，經(jīng)檢測，污水中含有0.012mol/L的游離態(tài)溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請寫出其離子方程式：
 
；若處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將單質(zhì)溴全部除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是
 
，由此說明，鈉的金屬性比鐵
 
（填“強”或“弱”）．
（2）某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)．檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是
 
（填序號）．
     ①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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