（6分）（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c(OH-)分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關系為:A_______B 。（填 >、< 或 = ）

（2）室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c（H+）: c（SO42-）=____________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）: c（SO42-）=____________。

 

（1）<       （2）2∶1；        20∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空格：
（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是
 
；草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
，所以
 
（填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為
 
mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施
 
（填下列選項的序號）
A．加醋酸鈉固體      B．加NH4Cl溶液      C．加BaCl2溶液       D．加氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛．
（1）工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，表中數(shù)據(jù)表示反應過程中
n(SO32-)
n(HSO3-)
隨pH變化的關系：
n(SO32-)
n(HSO3-)
 91：9 1：1 9：91
室溫下pH 8.2 7.2 6.2
簡述
n(SO32-)
n(HSO3-)
=1時，溶液pH=7.2的原因：
 
；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應后溶液呈中性，則c（HSO3-）+2c（SO32-）=
 
 mol/L．
（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
 
．
a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
（3）實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：
 
．
（4）S2O82-有強氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液．書寫此反應的化學方程式：
 
．
（5）已知：S2O32-有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應方程式為：
     S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
     I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序：
 
．
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3-CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯氣體要吸收54kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為
 
．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是
 
．
（3）若AmBn的溶液為弱酸強堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。

工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，下表數(shù)據(jù)表示反應過程中隨pH變化的關系：

91:9

1:1

9:91

室溫下pH

8.2

7.2

6.2

 

（1）簡述= 1時，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應后溶液呈中性，則

c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。

a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3

（3）實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：__________________________________________。

（4）S2O82-有強氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。書寫此反應的化學方程式：                                                                    。

（5）已知：S2O32-有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應方程式為：

S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序：__________________________。

（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式_______。

 

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