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15.500mL 2mol/L的H2SO4溶液中,含H2SO41mol.

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算.

解答 解:n(H2SO4)=0.5L×2mol/L=1mol,故答案為:1.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)中,水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是( �。�
A.蛋白質(zhì)B.淀粉C.纖維素D.蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.當(dāng)O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2:4:5時(shí),他們所含的原子個(gè)數(shù)之比為( �。�
A.1:1:1B.1:2:2C.2:3:4D.2:3:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.室溫下,下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( �。�
A.在NaNO3和NaCl混合溶液:H+、NH4+、SO42-、Cu2+
B.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液:Na+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.常溫下由水電離出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液:Na+、SO32-、Cl-、Mg2+
D.pH=2的溶液中:ClO-、K+、CH2CHO、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.一定溫度下,向2L恒容容器中投入X(g),Y(g),M(g),N(g)四種物質(zhì),反應(yīng) 進(jìn)行至某時(shí)刻,測得各物質(zhì)的量如表實(shí)數(shù).
請回答下列問題:
物質(zhì)的量
時(shí)間
n(X)/moln(Y)/moln(M)/moln(N)/mol
02.01.01.01.0
10min1.02.03.04.0
20min0.52.54.05.5
30min0.252.754.56.25
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)列式計(jì)算N在0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L•min);
(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行,容器內(nèi)氣體密度將不變;混合氣體平均相對分子質(zhì)量將減小.(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)其他條件不變,若起始向容器中投入4molX(g),消耗一半X時(shí)所用時(shí)間t<(填“>”“<”或“=”)10min,理由是壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大.
(5)向容器中通入惰性氣體,下列推斷正確的是C.
A.反應(yīng)速率增大  B.反應(yīng)速率減小  C.反應(yīng)速率不變  D.無法判斷
(6)按上述反應(yīng)規(guī)律,進(jìn)行到40min時(shí)M為4.75mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.100mL 0.2mol/L Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=0.2mol/L,c(OH-)=0.4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.1mol H2SO4的質(zhì)量就是1個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量的98倍
B.水的摩爾質(zhì)量是18g
C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
D.24g O2分子與24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2),含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì).利用鈦鐵礦制備二氧化鈦,進(jìn)一步制備鈦單質(zhì),流程如圖:

已知:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O草酸(C2H2O4)具有很強(qiáng)還原性,易被氧化成二氧化碳
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2.
(2)鈦鐵礦加入過量H2SO4后,得到的濾渣A為SiO2(填化學(xué)式).
(3)含TiO2+溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiO2-+H2O_TiO2↓+2H+
(4)由濾液丙制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20:9.
(5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cV×103×Mw×100%(用代數(shù)式表示).
 TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
(6)TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟如下:TiO2TiCl4→_{Mg_{800}℃}^{②}Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}2MgCl2+Ti,由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是高溫下Mg(Ti)會(huì)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用.反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)表中信息,需加熱的溫度略高于1412℃即可.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某短周期主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4.則下列敘述中正確的是( �。�
A.R是第ⅣA族元素B.R能形成兩種氧化物RO2和RO3
C.R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式RH4D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強(qiáng)酸性

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