關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.其它條件不變時(shí),升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.其它條件不變時(shí),增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析,下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題.
(1)關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:已知反應(yīng):Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(2)關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:
①已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測(cè)得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)
Cu2O
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表:
時(shí)間/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v(H2O)=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
;達(dá)平衡時(shí),至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ.

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件,所用條件均不同.已知,t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c(B)未畫出].請(qǐng)回答:
I:t4-t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
,
II:B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東惠州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中考試文科化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中正確的是

A.其他條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B.其他條件不變時(shí),增大濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆廣東惠州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中考試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中正確的是

A.其他條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.其他條件不變時(shí),增大濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:化學(xué)題

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析,下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題。

     ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:

已知反應(yīng):Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:

①已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測(cè)得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)=               

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。

一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):

2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H=+484kJ· mol-1,不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表:

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                  ;達(dá)到平衡時(shí),至少需要吸收的光能為              kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t3~t4為使用催化劑,甲圖中t0~t1階段c (B)未畫出。請(qǐng)回答:

Ⅰ:t4~t5階段改變的條件是          t5~t6階段改變的條件是               

Ⅱ:B的起始濃度為               ,該反應(yīng)方程式為                      

 

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