【題目】（一）按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。

（1）CH3－CH(CH3)－CH2－C(CH3)3 __________________________________。

（2） (CH3)2CH－CH=CH－CH2－CH3 __________________________________。

（二）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式

A

（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________。

（2）A跟Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________。

（3）A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。

（4）A在一定條件下跟過(guò)量的H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________。

（5）乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________。

【答案】2,2,4﹣三甲基戊烷 2﹣甲基﹣3﹣己烯 OHC－CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC－COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O

【解析】

(一)(1)最長(zhǎng)碳鏈含5個(gè)C，2、4號(hào)C上有甲基；

(2)含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)C，2號(hào)C上有甲基，碳碳雙鍵在3、4號(hào)C上；

(二)該有機(jī)物含酚-OH、醇-OH、-CHO，酚-OH與能與NaOH溶液、碳酸鈉溶液、Na反應(yīng)，苯環(huán)與-CHO與氫氣反應(yīng)，含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此來(lái)解答。

(一)(1)最長(zhǎng)碳鏈含5個(gè)C，2、4號(hào)C上有甲基，名稱為2，2，4-三甲基戊烷；

(2)含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)C，2號(hào)C上有甲基，碳碳雙鍵在3、4號(hào)C上，名稱為3-甲基-3-己烯；

(二)(1)A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

(2)A跟Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

(3)A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

(4)A在一定條件下跟過(guò)量的H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

(5)乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是OHC－CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC－COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ molL－1

體積/mL

濃度/ molL－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。

（4）已知50℃時(shí)c(MnO4－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。

_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是全釩液流儲(chǔ)能電池的示意圖，a、b是碳電極，幾種含釩元素的離子在水溶液中顏色如表所列，全釩液中還含有H+、SO42-，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

V2+

V3+

VO2+

VO2+

紫色

綠色

藍(lán)色

黃色

A.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，右槽溶液若逐漸由紫變綠，則b為負(fù)極

B.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，電流若由a流出，則左槽溶液的pH增大

C.當(dāng)b與外接電源負(fù)極相連時(shí)，則b極發(fā)生V3++e—=V2+

D.充電時(shí)若電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

KSP(25℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25℃時(shí)，對(duì)于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 向混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH在3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫(xiě)下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：________________________。

（2）試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。

（3）反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150�，F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖：

已知：A分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試填空。

（1）A的分子式為______________________；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________；

（3）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為_________________。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以—Cl為原料合成(用反應(yīng)流程圖表示，注明反應(yīng)物、反應(yīng)條件；無(wú)機(jī)試劑可任選)。反應(yīng)流程圖示例： __

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法正確的是

A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)

C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖：

已知：①常溫下，有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

②常溫下，Ksp(CaF2)= 2.7×10－11

回答下列問(wèn)題：

（1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任寫(xiě)一條）。

（2）寫(xiě)出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和______________兩種物質(zhì)。

（4）操作B的過(guò)程是先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________（用離子方程式表示）；再調(diào)節(jié)PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名稱）。

（5）操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol/L，則溶液中c(Ca2+):c(F－) =___________________。

（6）在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

① Cl－ 在陽(yáng)極被氧化為ClO－，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_____________________。

② Ni2+ 被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀，則該步反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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