【題目】氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。基態(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________,基態(tài)Ti2+的價(jià)電子的電子排布式_____________。

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是______(填字母)。

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b.NH4+與ClO4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d.電負(fù)性C<N<O , 第一電離能C<O<N

(3)Se與O同族,則 SeO2分子的空間構(gòu)型為_______________。

(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為__________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________個(gè)。

(5)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________ mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

【答案】 N 3d2 cd V形或角形 sp2 90NA

【解析】(1)Ti的原子序數(shù)為22,其電子排布式為1s22s22p63s3p63d24s2,所以Ti最高能層為N層,基態(tài)Ti2+價(jià)電子排布式為3d2

(2)a項(xiàng),NH3分子中N原子含有3個(gè)共用電子對(duì)和一個(gè)孤電子對(duì),其價(jià)層電子對(duì)是4,采用sp3雜化,a錯(cuò)誤;b項(xiàng),等電子體為原子數(shù)相等和價(jià)電子數(shù)相等的原子團(tuán),NHPH、CH4、BH均含有5個(gè)原子團(tuán),且價(jià)電子均為8,為等電子體,而ClO價(jià)電子數(shù)為32,不屬于等電子體,b錯(cuò)誤;c項(xiàng),分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)高,相同壓強(qiáng)時(shí),氨氣中含有氫鍵,PH3中不含氫鍵,所以NH3沸點(diǎn)比PH3高,c正確;d項(xiàng),電負(fù)性C<N<O,第一電離能C<O<N,d正確。

(3)二氧化硒分子中價(jià)層電子對(duì)=2+×(6-2×2)=3,且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以屬于V形。

(4)每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì),所以采用sp2 雜化,每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3/2,所以1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目=×60NA=90NA。

(5)晶胞中含有銅原子數(shù)目=+6×=4,則晶胞質(zhì)量為4×64÷NA g,該晶胞體積為(a×10-10 cm)3,則4×64÷NA g=(a×10-10 cm)3×ρ g·cm-3,故NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):

甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負(fù)”)。

向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B. X、Z都是第2周期VIA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z

C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. R元素與W同族且相鄰周期,則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后,在漫射光的照射下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最大的是

A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

(2) E的一氯取代物同分異構(gòu)有_______種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4) 能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填寫字母)。

(5)寫出C的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,用煮沸過的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液,取出50mL溶液與CO2恰好完全反應(yīng)(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。

(2)若反應(yīng)后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計(jì),計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系。回答下列問題:

(1)0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由__________________________________;

(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________________________;

(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_____________

(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________;

A.加熱 B.加水 C.加CH3COONa固體 D.加很稀的NaOH溶液

(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是____________

A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中,被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷出產(chǎn)物是

A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉

C. 氧化鈉和過氧化鈉的混合物 D. 無法確定

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