Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、常溫下，1 L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1 N_A
• B、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• C、5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• D、84 gNaHCO₃與MgCO₃的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增大；
B、過氧化鈉和水反應(yīng)每1mol過氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移1mol；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，鐵和銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算分析；
D、NaHCO₃與MgCO₃的摩爾質(zhì)量相同為84g/mol，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算得到；

解答： 解：A、溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增大，常溫下，1 L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉和水反應(yīng)每1mol過氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移1mol，共生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，鐵和銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算，5.6 g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，鐵過量，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移0.2mol；6.4 g銅物質(zhì)的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，Cu+Cl₂=CuCl₂，恰好反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故C正確；
D、NaHCO₃與MgCO₃的摩爾質(zhì)量相同為84g/mol，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

84g

84g/mol

=1mol，計(jì)算得到混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．