下列敘述正確的是
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過
B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D

試題分析：A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止氣體分子通過，錯(cuò)誤；B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陽極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的，錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，在陰極上產(chǎn)生氫氣，在陽極上產(chǎn)生氧氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則有1mol的H+放電，所以會(huì)生成1 molNaOH，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是（　�。�
A．
連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅
B．
連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C．
連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
D．
發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑時(shí)，a、b可能是同種材料的電板

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式______．為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接______，b連接______（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是______．A瓶內(nèi)盛裝的溶液最好是______（填字母）．
a．I2-淀粉溶液b．NaOH溶液　　　　c．FeCl2與KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是______．
（3）利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．你認(rèn)為合理的方案為______（填“①”或“②”）．若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為______，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu韻相對(duì)原子質(zhì)量______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是（  ）

 
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負(fù)極
CuCl2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的
A．CuSO4 B．CuO
C．H2OD．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）
離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應(yīng)式是                    。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，
生成CaCO3的離子方程式是                             。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是           ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      。解釋通空氣的目的是                   。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是              、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為
     L（忽略Cl2溶解,溴的相對(duì)原子質(zhì)量：80）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)質(zhì)量比為…（ ）
A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ
電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
 
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成        而使Cu2O產(chǎn)率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H =-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =     kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為                。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為            。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。
序號(hào)
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
下列敘述正確的是        （填字母代號(hào)）。
A．實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1
B．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

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