【題目】日照市是山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的重要組成部分,對(duì)海洋資源的開發(fā)受到高度重視,下列說法正確的是

A.MgU都屬于海水中的微量元素

B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水

C.從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)

D.海底多金屬結(jié)核礦含有FeMn、Co、B等金屬

【答案】B

【解析】

AMg不屬于海水中的微量元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.海水淡化的方法主要有蒸餾法,電滲析法和離子交換法;蒸餾法可以利用太陽能將海水淡化得到飲用水,B項(xiàng)正確;

C.海水中的Br是化合態(tài),若要獲取溴單質(zhì)必然涉及氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

DB不屬于金屬元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由:
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);用50mL 0.50molL1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時(shí)吸熱)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) . (均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(6)平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定次溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol
B.OH的摩爾質(zhì)量是17g
C.1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.Na2SiO3SiB.SiO2SiC.H2SiO3SiD.SiH2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. pH=11的氨水稀釋1000,測(cè)得pH>8,說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì),請(qǐng)回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是____。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為___________;乙為_________

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:___________________________________。

.氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))氫氧燃料電池。

(1)如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是:____________________。

(2)如果是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列酸性H2CO3HClOHCO3,下列有關(guān)敘述中正確的是

NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為:2ClO+CO2+H2O2HC1O+CO32

KIKBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3液,有淡黃色沉淀生成

FeI2液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl

衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用,其離子方程式為:ClO+Cl+2H+Cl2+H2O

A②④ B①③ C②③ D①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. pH=11的氨水稀釋1000,測(cè)得pH>8,說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,請(qǐng)回答下列問題:

1、的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。

2下列事實(shí)能說明元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強(qiáng)的是_______

A.②的單質(zhì)與元素的簡單氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1mol單質(zhì)比lmo1單質(zhì)得電子多

C.②兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高。

3、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

4已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似,的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

5已知W+X=Y+Z (反應(yīng)需要加熱,),WX、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子W、X為離子,Y、Z為分子),寫出該化學(xué)方程式______________。

6由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式_______________。

寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法_______________。

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