【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系,完成相關(guān)問題:
甲:飽和FeCl3溶液滴加到冷水中;
乙:飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;
丙:飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。
(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體,反應(yīng)的化學方程式為___________
(2)用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體,請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論__________
(3)向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:
①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因為_______________
②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______
(4)向丙中加入電極通電后,_______極顏色變深(填“陰極”或“陽極”)
(5)可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體,實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后,取少量燒杯中的液體,向其中加入AgNO3溶液,若_______(填實驗現(xiàn)象),則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。
【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl 強光照射,若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功 由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉,因而形成紅褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 陰極 不出現(xiàn)白色沉淀
【解析】
(1)根據(jù)氫氧化鐵膠體制備原理書寫化學反應(yīng)方程式;
(2)根據(jù)膠體性質(zhì)及丁達爾現(xiàn)象的原理分析解答;
(3)根據(jù)膠體的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象分析解答,書寫相關(guān)離子方程式;
(4)根據(jù)膠體所帶電荷種類分析解答;
(5)根據(jù)圖示裝置及銀離子檢驗方法分析解答。
(1)飽和溶液滴加到沸水中,繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl,故答案為:FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl;
(2)膠體具有丁達爾效應(yīng),因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強光照射,若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成,故答案為:強光照射,若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功;
(3)①由于膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉,因而形成紅褐色沉淀;②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水,沉淀溶解,此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O,故答案為:由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉,因而形成紅褐色沉淀;Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O;
(4)氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷,因此向丙中加入電極通電后,膠體粒子應(yīng)該移向陰極,故答案為:陰極;
(5)因為銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀;所以更換蒸餾水若干次后,取少量燒杯中的液體,向其中加入溶液,若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去,
故答案為:不出現(xiàn)白色沉淀。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素,它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水,得到濃度均為0.010mol/L的溶液,其pH(25℃)與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子的半徑:X>Z>W
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y
C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料
D. n =2-lg2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知兩種常見金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中D為紅棕色氣體。
回答以下問題:
(1)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為___;
(2)6.4gB與過量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應(yīng)后,生成的還原產(chǎn)物有C、D,反應(yīng)后溶液中所含X為n mol ,此時溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為___mol。
(3)常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W,關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。其中N是紅棕色的化合物。
①M由兩種化合物組成,其中含有F;將M通入BaCl2溶液,實驗現(xiàn)象是___。
②若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體N,產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L1mol·L-1 NaOH溶液完全吸收得溶液1,則反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。
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【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________,反應(yīng)的化學方程式為_______________。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。
(5)尾氣可采用__________溶液吸收。
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【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則mg Na與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量為( 。
①(m+0.8)g、冢m+1.0)g、郏m+1.2)g ④(m+1.6)g、荩m+1.4)g
A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤
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【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下。下列說法正確的是
A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr2 B. Y可以發(fā)生消去反應(yīng)
C. Z中所有碳原子可以在同一平面 D. 用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X
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【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。
(裝置分析)
(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)裝置②中的試劑是______(填序號)。
a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 c.濃H2SO4
(3)裝置③中的試劑是______。
(進行實驗)步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。 步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是______。
(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是______。
(實驗反思)
(6)有同學提出質(zhì)疑:“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應(yīng)。”其理由是______。
(7)需要補充的實驗操作是:取⑤中反應(yīng)后的少量固體,______。
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【題目】實驗室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________ | __________ |
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm處
(4)若實驗中遇到下列情況,對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________;
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________;
③定容時俯視觀察液面________________________________________________。
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________;
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________;
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設(shè)計了如下實驗裝置,通過純堿與酸反應(yīng)生成的m(CO2),測定質(zhì)量為m g某工業(yè)純堿的純度,下列敘述正確的是
A.通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,獲取m(CO2)
B.通過稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,獲取m(CO2)
C.通過稱量反應(yīng)前后裝置C和D的質(zhì)量,獲取m(CO2)
D.通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量,獲取m(CO2)
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