Question

12．現(xiàn)有下列短周期元素部分性質的數據：

編號 性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10-10m	0.77	0.99	1.86	0.75	1.17	1.02	1.43	0.71	1.52	0.89
最高正化合價	+4	+7	+1	+5	+4	+6	+3		+1	+2
最低負化合價	-4	-1		-3	-4	-2		-1

請回答下列問題：
（1）②和⑧兩元素所對應的氫化物，最穩(wěn)定的是HF（填化學式）；
（2）③和⑥兩元素的最高價氧化物對應水化物的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（3）①⑤⑦三種元素的最高價氧化物對應水化物，酸性由強到弱的順序是H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃（填化學式）．

Answer 1

分析 ①⑤的最高價、最低價都是+4、-4，原子半徑①＜⑤，則①為C、⑤為Si；②⑧的最低價都是-1價，⑧沒有最高正價，則⑧為F、②為Cl；③⑨的最高價都是+1，原子半徑⑨＞③＞F，則③為Na、⑨為Li；⑦的最高價為+3，原子半徑⑦＞Si，則⑦為Al；④的最高價為+5，原子半徑④＜②（Li），則④為N元素；⑥的最高價為+6、最低價為-2，則⑥為S；⑩的最高價為+2，⑩的原子半徑小于⑦（Al），則⑩為Be，據此結合元素周期律知識解答．

解答 解：①⑤的最高價、最低價都是+4、-4，原子半徑①＜⑤，則①為C、⑤為Si；②⑧的最低價都是-1價，⑧沒有最高正價，則⑧為F、②為Cl；③⑨的最高價都是+1，原子半徑⑨＞③＞F，則③為Na、⑨為Li；⑦的最高價為+3，原子半徑⑦＞Si，則⑦為Al；④的最高價為+5，原子半徑④＜②（Li），則④為N元素；⑥的最高價為+6、最低價為-2，則⑥為S；⑩的最高價為+2，⑩的原子半徑小于⑦（Al），則⑩為Be，
（1）⑧為F、②為Cl，非金屬性Cl＜F，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＜HF，
故答案為：HF；
（2）③為Na，⑥為S，最高價氧化物分別為氫氧化鈉、硫酸，酸堿中和反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
（3）①為C、⑤為Si，⑦為Al，三種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H₂CO₃、H₂SiO₃、Al（OH）₃，非金屬性：C＞Si＞Al，則最高價氧化物對應水合物的酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃，
故答案為：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確元素周期表的結構為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．