16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
B．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3
D．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同

分析 A．p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；
B．原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)；
C．M層有s、p、d能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道、p能級(jí)有3個(gè)軌道、d能級(jí)有5個(gè)軌道；
D．同一軌道上最多排2個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同．

解答 解：A．3p能級(jí)有三個(gè)軌道，3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，而不是兩個(gè)軌道，故A錯(cuò)誤；
B．91s22s12p1，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s2，1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上為激發(fā)態(tài)，故B正確；
C．M層有s、p、d能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道、p能級(jí)有3個(gè)軌道、d能級(jí)有5個(gè)軌道，軌道數(shù)=1+3+5=9，故C錯(cuò)誤；
D．同一軌道上最多排2個(gè)電子，其自旋方向相反，所以它們的狀態(tài)并不完全相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外能級(jí)分布，明確原子核外電子層順序、每個(gè)電子層上能級(jí)分布即可解答，熟練掌握每個(gè)能級(jí)中軌道數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答）
（1）F的價(jià)電子排布式為3d54s1，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，D和E電負(fù)性較大的是O＞S．
（2）BD32-中B原子的雜化方式為sp2，該離子的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°°．
（3）寫(xiě)出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式NH4NO3，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因NH3通過(guò)氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大．
（4）B和C的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是HNO3，過(guò)量的G與C的最高價(jià)含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（5）E和G形成的某種晶胞如圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS，假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列過(guò)程一定吸收熱量的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中形成新的化學(xué)鍵B．干冰升華
C．加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
B．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
B．丙烯制備聚丙烯：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ZY、ZW 的水溶液都顯酸性
B．原子半徑大�。篧＞R＞X，離子半徑大�。篫+＞R2-＞W(wǎng)-＞Y-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

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D．ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

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