Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、0.2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含有Cl^-總數(shù)為0.6N_A
• B、次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002N_A
• C、常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6N_A
• D、常溫常壓下，4.4g CO₂和4.4g N₂O的原子總數(shù)都是0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．缺少氯化氫溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目；
B．標(biāo)況下22.4mL氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑可知，生成0.001mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.004mol電子；
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I；
D．

解答： 解：A．由于溶液的體積未知，不能根據(jù)n=c?V求出氯化鐵的物質(zhì)的量，也不能求氯離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)次氯酸的性質(zhì)及化合價(jià)升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑～4e^-，則n（O₂）=0.001mol，轉(zhuǎn)移電子與氧氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則每產(chǎn)生0.001mol氧氣，次氯酸分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.004mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004N_A，故B錯(cuò)誤；
C．由于乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：n（C₂H₅OH）=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，根據(jù)可知，1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)O-H鍵，則0.1mol乙醇含有0.5molC-H鍵，含有C-H鍵總數(shù)為0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．由于二氧化碳和一氧化二氮的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，則n（CO₂）=0.1mol，n（N₂O）=0.1mol，由于1個(gè)二氧化碳分子含有3個(gè)原子、1個(gè)一氧化二氮分子含有3個(gè)原子，則0.1mol二氧化碳分子含有0.3mol原子、0.1mol一氧化二氮分子含有0.3mol原子，二者含有的原子總數(shù)都是0.3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A、C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意A缺少溶液體積、C中乙醇分子含有5個(gè)碳?xì)滏I．