根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是   
化學鍵
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
鍵能/ kJ/mol
436
431
299
247
193
A． HCl                 B．HBr                         C．H2                     D． Br2
D
對于分子晶體，共價鍵的鍵能越大，分子是越穩(wěn)定的，根據(jù)表中的鍵能可以判斷單質(zhì)溴是最不穩(wěn)定的。答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．將NaHSO4晶體加熱熔融時有兩種化學鍵斷裂
B．水分子間因為存在氫鍵,所以加熱至較高溫度時也難以分解
C．根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性
D．以極性共價鍵形成的分子一定是極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有離子鍵的是（本題填編號）       ，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是      ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是      ，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圓圈數(shù)字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由離子鍵構成的物質(zhì)是________；
(2)只由極性鍵構成的物質(zhì)是________；
(3)只由非極性鍵構成的物質(zhì)是      ；
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是        ；
(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是___________；
(6)由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是_____________；
(7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有離子鍵的是      ，只含有極性鍵的是   ，只含有非極性鍵的是         ，既含有離子鍵又有極性鍵的是           ，既含有離子鍵又有非極性鍵的是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表給出幾種氯化物的熔沸點：
 
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔點(℃)
801
712
782
-68
沸點(℃)
1465
1418
1600
57
對此有下列說法與表中數(shù)據(jù)一致的說法正確的是：（     ）
A．CaCl2晶體中的離子鍵比MgCl2晶體中的離子鍵弱；     B．SiCl4是分子晶體；
C．801℃時，NaCl可形成氣態(tài)；                                         D．MgCl2水溶液不能導電。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝             
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________________     
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
           mol·L-1  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵
B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵
C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
D．金屬在常溫下都以晶體形式存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。

(1)下列有關O4的說法正確的是(   )
A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B．合成O4的反應不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，           （填序號）相當于氧分子被還原。
(3) O2+、O2－中的電子數(shù)分別為：               。

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