鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①水,調(diào)成泥漿②稀硫酸調(diào)pH為1~2③煮沸④過(guò)濾―→―→產(chǎn)品
已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2、Fe3、Al3從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2以及煮沸的目的是_____________________。
(2)若室溫下的溶液中Mg2的濃度為6.0 mol·L-1,則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過(guò)濾,則趁熱過(guò)濾的目的是__________________,濾渣的主要成分是______________________。
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________;②過(guò)濾,得沉淀;③________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。

(1)提高M(jìn)g2的浸取率(其他合理答案均可)
(2)8
(3)溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O
(4)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)
(5)20.0%

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)按要求回答問(wèn)題:
Ⅰ(1)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)離子方程式
(2)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ⅱ工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為
             kJ
Ⅲ 請(qǐng)寫出下列物質(zhì)電子式
CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點(diǎn)/℃
57.7
12.8

315

熔點(diǎn)/℃
-70.0
-107.2



升華溫
度/℃


180
300
162
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(2)裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_______________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的元素是________(填寫元素符號(hào))。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2+MnO4-+8H=5Fe3+Mn2+4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________。
②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000 × 10-2 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題:

 
溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度(mol·L-1)
溶液的密度(g·cm-3)
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。
(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度       (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度       c2 mol·L-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為
b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L,反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為   ________。
(3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水,其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

把一只表面被氧化成10.2 g氧化鋁的鋁條A,放入1 L 1.5 mol/L的熱氫氧化鈉溶液中,過(guò)一段時(shí)間后取出鋁條,溶液質(zhì)量增加12.6克,此溶液稱為甲溶液,體積仍為1 L,再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B,放入1 L 0.9 mol/L的硫酸溶液中,,過(guò)一段時(shí)間取出,其質(zhì)量減少25.8克,溶液質(zhì)量增加25.2克,此溶液稱為乙溶液,體積仍為1 L,回答下列問(wèn)題:
(1)甲溶液溶質(zhì)是     (寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量是  ;
(2)乙溶液的溶質(zhì)  (寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量是  ;
(3)將甲乙兩溶液反應(yīng),若使滴加的量最小,產(chǎn)生沉淀最多,應(yīng)將 溶液 (填甲、乙)L 滴加到 溶液中(填甲、乙)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則

(1)B與A的差值為________mol;
(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol;
(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________;
(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4被還原為MnO2,其離子方程式為______________。
(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.量取一定體積的液體
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.貯存溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度__________0.80 mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度____________0.80 mol·L-1。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好選用________mL的量筒。

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