已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、+7.28 kJ?mol-1
B、-7.28 kJ?mol-1
C、+43.68 kJ?mol-1
D、-43.68 kJ?mol-1
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行處理得到FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變．
解答： 解：由①×3-②-③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）�、�
再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）
故△H=
3△H1-△H2-2△H3
6
=
3×(-26.7kJ?mol-1)-(-50.75kJ?mol-1)-2×(-36.5kJ?mol-1)
6
=+7.28 kJ?mol-1．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一反應(yīng)，由X與Y化合生成Z．其反應(yīng)如右：2X+3Y=2Z，反應(yīng)物X與生成物Z的質(zhì)量關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、有4g的Z生成時(shí)，則消耗Y 6g
B、X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為3：2：6
C、2mol X質(zhì)量與3mol Y質(zhì)量之和等于2mol Z的質(zhì)量
D、消耗2mol X時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Z的體積為44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物
B、在Z、Y形成的兩種離子化臺(tái)物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別均為1：2
C、原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）
 
；
①加成反應(yīng)  ②加聚反應(yīng) ③氧化反應(yīng)  ④水解反應(yīng)
G的一溴取代物只有一種，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；請(qǐng)寫(xiě)出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
飽和一元醇A是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：
A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
 
；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3
 催化劑 
.
 
 7N2+12H2O
①上述反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
；
光
②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來(lái)源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：
Ⅰ、O3
光
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)中NOx所起的作用是
 
；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，是利用了SO2的
 
性質(zhì)（選填字母編號(hào)）
A．漂白性       B．氧化性      C．還原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
某企業(yè)脫硫前每天排放含SO2體積分?jǐn)?shù)為m，體積n升的尾氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），若回收利用，理論上可以回收
 
克硫一天．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7則此溶液中（　　）
A、C（HCOO-）＞C（Na+）
B、C（HCOO-）＜C（Na+）
C、（HCOO-）=C（Na+）
D、無(wú)法確定關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相等的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、HX   HZ   HY
B、HZ   HY   HX
C、HX   HY   HZ
D、HY   HZ   HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、炭燃燒生成一氧化碳
B、中和反應(yīng)
C、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的離子方程式正確的是（　�。�
A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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