已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu  Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag  則下列判斷正確的是（　�。�
A、還原性：Ni＞Cu＞Ag
B、氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C、還原性：Ni＜Cu＜Ag
D、氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強，并且氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．
解答： 解：反應(yīng)Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化劑是Cu2+，還原劑是Ni，氧化產(chǎn)物是Ni2+，還原產(chǎn)物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，還原性Ni＞Cu，反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag中，氧化劑是Ag+，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是Ag，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，還原性Cu＞Ag，所以還原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+．
故選AD．
點評：本題是一道物質(zhì)的氧化性和還原性強弱的比較知識題目，注意規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一塊表面已部分被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為0.77克，放入100ml水中，得到氫氣224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
求：（1）金屬鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請分析回答某同學(xué)探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題．
探究上述四種酸氧化相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是（填序號，下同）
 
，能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時能發(fā)生反應(yīng)的是
 
，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是
 
，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是
 
．
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括
 
．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）由（2）可得到的結(jié)論是
 

A．HNO3的酸性比H2SO4強
B．鹽酸的酸性比H2SO3強
C．BaSO3能溶于鹽酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混和的甲烷和氫氣的混合物，所含的分子數(shù)為NA個
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
C、在25℃，壓強為1.01×105Pa時，22.4L水所含的分子數(shù)為NA個
D、1 mol/L的鹽酸中含NA個HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中能大量共存的離子組為（　�。�
A、Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
B、Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32-
C、OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+
D、Mg2+、NO3-、K+、SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用試劑不正確的是（　　）
A、鐵粉中混有鋁粉：用燒堿溶液
B、FeCl2溶液中混有FeCl3：用過量鐵粉
C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用適量Ba（OH）2溶液
D、MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氫氧化鈉溶液和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL某濃度的稀H2SO4中，不放出任何氣體，再加入100mL0.1mol/L的Ba（OH）2正好中和過量的H2SO4，再將反應(yīng)所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱得其質(zhì)量為3.29g．
求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度（要求寫計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
B、石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、單質(zhì)鐵溶于稀硝酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、Ca2+、HCO3-、K+、NO3-
B、HCO3-、H+、Ba2+、Na+
C、HCO3-、OH-、Al3+、Na+
D、Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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