【題目】在25℃時(shí),在濃度為1mol/L的(NH42SO4、(NH42CO3、(NH42Fe(SO4)2的溶液中,測(cè)其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判斷正確的是

A.a(chǎn)=b=c B.a(chǎn)>b>c C.a(chǎn)>c>b D.c>a>b

【答案】D

【解析】

試題分析:加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的,對(duì)原水解離子有抑制作用,加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的,對(duì)原水解離子有促進(jìn)作用。三種溶液中均存在下述水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,對(duì)于(NH4 )2CO3,因?yàn)镃O32-+H+HCO3+OH,使上述平衡向右移動(dòng),促進(jìn)NH4+水解,對(duì)于(NH4+)2Fe(SO4)2,因?yàn)镕e2++2H2OFe(OH)2+2H+,因增大了c(H+),上述平衡受到抑制,平衡向左移動(dòng),所以c>a>b,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X g +3Y g 2Z g,X、YZ的起始濃度分別為c1、c2c3 均不為零,達(dá)到衡時(shí),X、YZ的濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L則下列判斷正確的是

Ac1c2=31 B平衡時(shí),YZ的生成速率之比為2: 3

CXY的轉(zhuǎn)化率相等 Dc1的取值范圍為0.04mol/L<c1<0.14mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.將煤塊粉碎后燃燒

B.將食物貯藏在冰箱中

C.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末

D.用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.鋁與稀硫酸反應(yīng):Al+2H= Al 3++H2

B.碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H=CO2+H2O

C.氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng):H+OH=H2O

D.三氯化鐵腐蝕印刷線路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,0.1mol·L-1的硫酸中,水的KW值為

A.大于1×10-14 B.小于1×10-14

C等于1×10-14 D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中成物總能量高反應(yīng)總能量

A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒

C粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA(相對(duì)原子質(zhì)量Na:23 O:16)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙烯含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

C.在0 ℃、101 kPa時(shí),金屬鈉從水中置換出22.4 L H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.在25 ℃時(shí),pH=13的NaOH溶液中含有的OH數(shù)約為6.02×1022

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是( 。

A. 氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色:SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水:SO2+2H2OH2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖,下列說(shuō)法不正確的是

A.從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)

C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D.從開(kāi)始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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