Question

五種短周期的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述不正確的是（　　）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A、L、T形成的化合物的晶體類型與M、T形成的化合物的晶體類型相同
• B、工業(yè)生產(chǎn)中L、M的單質(zhì)均用電解其熔融鹽的方法冶煉而得
• C、相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量：T＞Q
• D、離子半徑：Q^2-＞T^2-＞L²⁺＞M³⁺

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Q、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，Q的半徑大于T，所以在周期表中T為O，Q為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數(shù)為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Q、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，Q的半徑大于T，所以在周期表中T為O，Q為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數(shù)為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al，
A．L、T形成的化合物為氧化鎂，為離子晶體，M、T形成的化合物為氧化鋁，也為離子晶體，晶體類型相同，故A正確；
B．工業(yè)電解氯化鎂冶煉鎂，電解氧化鋁冶煉鋁，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，與氫氣化合放出能量越多，故C正確；
D．S^2-、O^2-、Mg²⁺、Al³⁺具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D正確．
故選B．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．