Question

19．A、B、C、D均為中學所學的常見短周期元素組成的物質，且均含有同一種元素，其中A為氣態(tài)氫化物，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B為無色有刺激性氣味的氣體，且D為強酸．
①則A、D分別為A：H₂S，D：H₂SO₄．（填寫化學式）
②寫出B→C轉化的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃ ．
③簡述檢驗B物質的方法將SO₂通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色．
④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．
①則C為NO₂（填寫化學式）．
②寫出實驗室制取A的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標準狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積為336mL．

Answer 1

分析 A、B、C、D均含有同一種元素，其中A為氣態(tài)氫化物，
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B為無色有刺激性氣味的氣體，且D為強酸，則S元素化合物符合轉化關系，可推知，A為H₂S、B為SO₂、C為SO₃、D為H₂SO₄；
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為NH₃，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，D呈酸性，則B為NO，C為NO₂，D為HNO₃．

解答 解：A、B、C、D均含有同一種元素，其中A為氣態(tài)氫化物，
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B為無色有刺激性氣味的氣體，且D為強酸，則S元素化合物符合轉化關系，可推知，A為H₂S、B為SO₂、C為SO₃、D為H₂SO₄，
①根據(jù)上面的分析可知，A為H₂S，D為H₂SO₄，故答案為：H₂S；H₂SO₄；
②B→C轉化的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃ ，故答案為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃ ；
③B為SO₂，檢驗SO₂物質的方法是：將SO₂通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色，
故答案為：將SO₂通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色；
④硫酸的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為NH₃，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，D呈酸性，則B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，
①根據(jù)上面的分析可知，C為NO₂，
故答案為：NO₂；
②A為NH₃，實驗室制取NH₃的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③根據(jù)電子得失守恒可知，銅與硝酸濃溶液反應，銅將電子轉移給硝酸中的氮，生成氮的氧化物，氮的氧化物又被氧氣氧化成了硝酸，所以從電子得失守恒看，銅失去的電子即為氧氣所得的電子，所以有關系2Cu～O₂，1.92g銅的物質的量為0.03mol，所以氧氣的物質的量為0.015mol，則標況下O₂的體積為0.015×22.4L=0.336L=336mL，
故答案為：336．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握轉化中的連續(xù)氧化及兩種強酸為推斷的關系，側重N及其化合物、S及其化合物性質的考查，題目難度不大．