Question

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）

(1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.（1）（4）（6）

B.（1）（2）（4）（6）

C.（2）（4）（5）

D.（2）（3）（4）（6）

Answer 1

【答案】A

【解析】

(1) pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，依據(jù)電荷守恒原理可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，(1)正確；

(2)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增大，但百分含量不一定增大，(2)不正確；

(3)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同，在前者中溶解度小，(3)不正確；

(4)常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=，水的離子積為Kw= c(H+)c(OH-)：則有：Ka·Kh=×= c(H+)c(OH-)=Kw，(4)正確；

(5)電解精煉銅時(shí)，陽極Ni、Fe、Cu等失電子，陰極Cu2+得電子，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，(5)不正確；

(6)裝置中：①鋅為原電池負(fù)極，加速腐蝕；②鋅為電解池陽極，腐蝕速率比①還快；③鋅為電解池陰極，得到保護(hù)；④鋅為通常情況下的腐蝕。從而得出四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③，(6)正確；

綜合以上分析，（1）（4）（6）正確，故選A。